Азотная кислота, Днепропетровская обл.

Формула - HNO3

Внешний вид - бесцветная или со слегка желтоватым оттенком жидкость с резким запахом.

Описание - азотная кислота обладает следующими характеристиками:

- Неограниченно растворима в воде с выделением тепла.
- Не горюча.
- При контакте с органическими веществами азотная кислота вызывает их самовозгорание, сильно дымит.

Под действием азотной кислоты металлы (за исключением Pt, Rh, Ir, Nb, Zr, Та, Аu) превращаются в нитраты или оксиды, сера энергично окисляется до серной кислоты, фосфор до фосфорной кислоты, органические соединения окисляются и нитруются. В разбавленной азотной кислоте стойки хромо-никелевые стали, титан, в концентрированной - чистый алюминий, высококремнистый чугун, хромо-никель-кремниевые стали. В азотной кислоте любой концентрации стойки стекло, кварц, фторопласт.
Выпускается концентрированная, не концентрированная, особой чистоты и специальная азотная кислота. Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения.

Хранение - срок хранения азотной кислоты составляет 2 года со дня изготовления.
(//agro-ukraine.com)
Требования безопасности - концентрированная азотная кислота вызывает серьезные ожоги кожи. Разбавленная кислота при частом попадании на кожу может вызвать экзему. Пораженная кожа окрашивается в желтый цвет. При попадании внутрь вызывает тяжелые ожоги. При попадании на кожу или в глаза немедленно промыть водой до полного удаления кислоты.
При вдыхании паров азотной кислоты происходит раздражение слизистых оболочек, головокружение, шум в ушах, сонливость, легкий отек. При вдыхании паров кислоты вывести пострадавшего на свежий воздух, дать теплое молоко с содой или боржоми.
Делать содовые ингаляции, банки, горчичники. При удушье давать кислород. При попадании внутрь требуется промывание желудка. Избегать рвотных средств и растворов углекислых щелочей.
Концентрированная азотная кислота способна взрываться при соприкосновении с веществами-восстановителями: сероводородом, скипидаром, этанолом. При соприкосновении с горючими веществами может произойти воспламенение, сопровождающееся выделением ядовитого диоксида азота, поэтому при тушении пожара необходимо пользоваться противогазом.
Не следует допускать соприкосновения азотной кислоты со скипидаром, карбидами, порошками металлов, солями пикриновой и хлорноватой кислот, муравьиной кислотой, а также с горючими веществами. Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.

Применение - азотная кислота - один из наиболее важных продуктов химической промышленности. Для практических целей используют 30-60%-ные водные растворы азотной кислоты или 97-99%-ные (концентрированная азотная кислота).
- важнейшая область ее применения - производство удобрений: калийной селитры KNO3, натриевой селитры NaNO3, аммиачной селитры NH4NO3, комплексных минеральных удобрений;
- как нитрующий реагент в производстве взрывчатых веществ (тринитроглицерина, тринитротолуола, гексогена и пр.);
- как окисляющий агент двухкомпонентных ракетного топлива, например, в смеси с 1,1-диметилгидразином;
- как реагент в нитрозном способе получения серной кислоты;
- для получения нитроцеллюлозы;
- для получения ароматических нитросоединений - прекурсоров красителей, фармакологических препаратов и прочих соединений, используемых в тонком органическом синтезе;
- в металлургии для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра.

Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1:3) называют царской водкой, она растворяет даже благородные металлы.